过氧化钠使酚酞先变红再退色的机制

过氧化钠本身是不是碱呢？如果在电离理论下，它并不是，但是，酸碱指示剂所可以指示的酸碱度是所有质子酸共有的，电离理论和质子理论，是包含关系，将一个适用范围小的理论，用以解释适用范围广的指示剂的变色现象，就会产生错误。

首先，过氧化钠和水的反应是分步进行的，第一步，过氧根和水中的氢离子生成过氧化氢，之后过氧化氢分解，这个反应有明显的质子转移，是酸碱反应，可以说明过氧化钠是比氢氧化钠还强的强碱，过氧化氢是比水弱的弱酸。

如果水中有酚酞存在，过氧化钠照样结合质子，这时的结果是使酚酞以负离子的形式存在（当然还是分子形式），酚酞负离子显粉红色，故溶液体系变色。

这足以证明，过氧根本身是弱酸的共轭碱，是Lewis碱。实验证明：将固态过氧化钠放入酚酞的干醚、无水四氢呋喃、嘧啶、三氯甲烷溶液中，反应体系均变色！

最后，有请我儿子介绍手机！

没啥卵用啊，酸碱质子理论和lewis酸碱理论大学化学才讲，高中除了竞赛用不到的。用大学的知识看高中能发现好多都是错的。也有许多高中无法定量的东西到了大学都要求定量计算。