常见错误二：绝热过程，ΔT = 0/绝热过程，ΔQ = 0/绝热过程就是Q = 0的过程
“绝热过程，ΔT = 0”，这个错误比较低级，混淆了温度和热的概念。温度的变化，不一定需要热量传递，系统和环境的功的交换也可以导致温度变化。或者孤立体系内部的变化也可以导致温度变化，比如上面提到的恒容绝热容器中的反应。
“绝热过程，ΔQ = 0”，这也是初学者常犯的错误，而且很多人往往会对此错误不太重视。Q和W不是状态函数，微小的热和功，用δQ和δW表示，宏观过程的功用Q和W表示。 ΔQ这样的表述是错误的。如果是状态函数，比如焓H，微小过程的焓变是dH，宏观过程的焓变用ΔH。另外，要注意区分H和ΔH的区别，是状态函数和状态函数的变化量的区别，比如1mol 100度的水可逆汽化，过程的ΔH（焓变）是40.7 kJ，不能说过程的H 是40.7 kJ。
“绝热过程就是Q = 0的过程”，这个表述不准确。因为绝热过程和Q = 0并不等价。严格地说应该是，绝热过程是δQ = 0的过程，任何时刻系统和环境都没有热交换。比如先吸热100 J，再放热100 J，过程的Q = 0，但不是绝热过程。
“绝热过程，ΔT = 0”，这个错误比较低级，混淆了温度和热的概念。温度的变化，不一定需要热量传递，系统和环境的功的交换也可以导致温度变化。或者孤立体系内部的变化也可以导致温度变化，比如上面提到的恒容绝热容器中的反应。
“绝热过程，ΔQ = 0”，这也是初学者常犯的错误，而且很多人往往会对此错误不太重视。Q和W不是状态函数，微小的热和功，用δQ和δW表示，宏观过程的功用Q和W表示。 ΔQ这样的表述是错误的。如果是状态函数，比如焓H，微小过程的焓变是dH，宏观过程的焓变用ΔH。另外，要注意区分H和ΔH的区别，是状态函数和状态函数的变化量的区别，比如1mol 100度的水可逆汽化，过程的ΔH（焓变）是40.7 kJ，不能说过程的H 是40.7 kJ。
“绝热过程就是Q = 0的过程”，这个表述不准确。因为绝热过程和Q = 0并不等价。严格地说应该是，绝热过程是δQ = 0的过程，任何时刻系统和环境都没有热交换。比如先吸热100 J，再放热100 J，过程的Q = 0，但不是绝热过程。
